Os ácidos
Ácidos são compostos que liberam íons H+ em água (ácido de Brönsted-Lowry), isso generaliza a teoria de Arrhenius, em que os ácidos se ionizam em solução aquosa formando os íons H+. Quando na presença de bases, que liberam OH- formam sais. Uma solução aquosa com ácido tem seu pH reduzido. Os ácidos de Lewis realizam ligações covalentes com um par de elétrons compartilhados.
Exemplo: o ácido acético (H3CCOOH) se dissociando em água e formando o íon H+ e o íon acetato (H3CCOO-). O ácido em questão é o acético e sua base conjugada é o íon acetato. Em solução há um equilíbrio entre o ácido e sua base conjugada. Os colchetes indicam concentração e a constante de dissociação Ka é geralmente utilizada no contexto das reações ácido-base e nos cálculos de pH e pKa.
O ácido mais forte tende a ter o Ka maior que o ácido mais fraco, que tem o menor Ka. O ácido mais forte tem tendência maior a perder seu próton, assim a relação do íon hidrogênio será maior. Segundo Arrhenius, o ácido forte se ioniza por completo em água, assim liberando os íons H+, mas não os recebendo. Também segundo Arrhenius, um ácido fraco libera os íons hidrogênio parcialmente, estabelecendo assim um equilíbrio químico. Para escrever equações de equilíbrio, utilizamos a seta dupla. HCl, HBr e HI são ácidos fortes entre os hidrácidos, sendo o HF moderado e o resto fraco. Dos oxiácidos, considera-se a notação geral Hx(elemento)Oy. Só teremos ácidos fortes se y-x>1. Para ácidos moderados, y-x=1 e para ácidos fracos, y-x=0 (y=x).
Os ácidos podem ser monopróticos, que liberam apenas um íon hidrogênio em solução aquosa, dipróticos (dois íons) e tripróticos, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis. Quanto ao número de íons H+ por molécula, eles são classificados em monoácidos, diácidos, triácidos e tetrácidos. Quanto à presença de oxigênio, são classificados em hidrácidos (sem O) e oxiácidos (com O). Quanto à volatilidade eles podem ser fixos ou voláteis. Quanto à força, eles podem ser muito fortes (pKa<-0,35), fortes a moderados (valor de pKa mais ou menos 0,35) e fraco (pKa>8). Também podem ser classificados quanto ao grau de hidratação como orto (um ácido hidratado), meta (um ácido menos uma molécula de água) e piro, um ácido que perdeu duas moléculas de água.
A definição mais simples é de que um ácido é uma substância de gosto azedo. Também um ácido é uma substância com pH inferior a 7 a 25°C e uma substância derivada da oxidação de álcoois ou aldeídos (ácido carboxílico).